1、由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子。

(资料图片仅供参考)

2、如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。

3、2、由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子。

4、如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。

5、3、由极性键构成的多原子（三个或三个以上原子）分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。

6、 (1)若属于ABn或BnA型分子，关键是看中心原子（A原子）最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键。

7、如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于非极性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。

8、如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于极性分子如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。

9、 (2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。

10、如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体，因此它们属于极性分子。

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